Советник

Юридические услуги по корпоративному праву

Квантовые числа правила отбора

Квантовые числа правила отбора

Правила отбора
Selection rules

Правила отбора – правила, которые на основе законов сохранения квантовых чисел устанавливают допустимые процессы с участием микросистем (молекул, атомов, ядер, элементарных частиц). Любая микросистема характеризуется определённым набором квантовых чисел. В изолированном состоянии эти квантовые числа у микросистемы остаются неизменными, поскольку являются проявлением соответствующих законов сохранения. Так электрический заряд или полный угловой момент (момент количества движения) изолированной системы не изменяются, так как существуют законы сохранения электрического заряда и углового момента. Рассмотрим примеры.

Пусть атом находится в одном из своих дискретных состояний с энергией Е1 и угловым моментом J1 = 1 (в единицах ). В атоме есть другое состояние с энергией Е2 p + e — + e, где e — — электрон, а e — электронное антинейтрино и только этот сценарий распада допустим правилами отбора.

Нейтрон и протон – барионы и наделены барионным числом В = + 1. e — и e — лептоны и наделены лептонным числом Lе (+ 1 для e — и –1 для e ). Барионное и лептонное числа сохраняются. Кроме того, масса нейтрона больше суммарной массы конечных частиц. Вышеприведённый распад нейтрона – единственный его распад, допустимый законом сохранения энергии и правилами отбора, требующими сохранения электрического заряда, барионного и лептонного квантовых чисел.
Правила отбора отражают свойства симметрии сильного, слабого и электромагнитного взаимодействий.
В слабом взаимодействии под действием заряженного тока либо изменяются на единицу странность s, очарование c, bottom b и top t

Δs = ±1, Δ = ±1, Δ = ±1, Δ = ±1,

либо не изменяются, если ни в начальном, ни в конечном состояниях не присутствуют s, c, b, t-кварки. Слабое взаимодействие под действием нейтрального тока не изменяет типы кварков. Изотопическая инвариантность нарушается в слабых и электромагнитных взаимодействиях.
В полулептонных распадах частиц, происходящих без изменения странности, выполняются правила отбора

ΔQ – изменение суммарного электрического заряда адронов.

В полулептонных распадах частиц, происходящих с изменением странности, выполняются правила отбора

ΔQ = Δs = ±1, ΔI3 = 1/2, |ΔI| = 1/2.

Правило отбора. Теория атома водорода. Квантовые числа. Спин электрона.

правила, определяющие возможные Квантовые переходы дляатомов, молекул, атомных ядер, взаимодействующих элементарных частиц и др. О. п. устанавливают, какиеквантовые переходы разрешены (вероятность перехода велика) и какие запрещены — строго (вероятностьперехода равна нулю) или приближённо (вероятность перехода мала); соответственно О. п. разделяют настрогие и приближённые. При характеристике состояний системы с помощью квантовых чисел О. п.определяют возможные изменения этих чисел при переходе рассматриваемого типа.

Разрешенные переходы гармонического осциллятора удовлетворяют правилу отбора:

,

где nf и ni — квантовые числа конечного и начального состояния соответственно. То есть, переходы могут происходить только между соседними состояниями. Учитывая то, что состояния гармонического осциллятора эквидистантны, это приводит к существованию в спектре излучения или поглощения единой линии.

Бо́ровская моде́ль а́тома (Моде́ль Бо́ра) — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 г. За основу он взял планетарную модель атома, выдвинутую Резерфордом. Однако, с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучать энергию непрерывно и очень быстро и, потеряв её, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему, Бор ввёл допущение, суть которого заключается в том, что электроны в атоме могут двигаться только по определённым (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую. Причём, стационарными являются лишь те орбиты, при движении по которым момент количества движения электрона равен целому числу постоянных Планка

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Правило отбора квантовых чисел

Каковы правила отбора для переходов между зеемановскими уровнями по электронному и ядерному спиновым квантовым числам в системах с электрон-ядерным сверхтонким взаимодействием [c.86]

Классическая механика, действительно, оперирует со средними значениями квантовой механики, и при больших квантовых числах квантовые законы приближаются к классическим. Однако это достигается введением определенных ограничений или запретов (правила отбора). Так, гармонический осциллятор (электрон) согласно квантовым представлениям может находиться в различных дискретных состояниях и испускать определенный набор волн с различными частотами. Допустим, что квантовые числа осциллятора возрастают— соответственно уменьшается интервал между уровнями если наложить ограничение на переходы, потребовав, чтобы разрешенными были только переходы между соседними уровнями, то при больших квантовых числах осциллятор будет испускать излучение лишь одной частоты, т. е. будет вести себя как классический осциллятор. Поэтому правила отбора по существу представляют собой мост между классической и квантовой механикой. [c.50]

В присутствии внешнего ноля энергия уровня зависит от квантового числа М]. Правила отбора в этом случае дополняются соотношением [c.89]

В формуле (VII.5) учтены лишь переходы между соседними уровнями — таково правило отбора для числа /, даваемое квантовой механикой. Подставляя в (VII.5) значение энергии из формулы (VII.4), получим [c.196]

Правило отбора для вращательного квантового числа запишется следующим образом А/ = =1, поэтому частота поглощаемого (или испускаемого) света определится соотношением [c.524]

Из правил отбора следует, что в однородном магнитном поле возможны переходы только между соседними энергетическими уровнями, т. е. переходы, при которых магнитное квантовое число т изменяется на единицу. Следовательно, в спектрах ЯМР должны отсутствовать линии поглощения, соответствующие квантам с частотами, кратными частоте V. Поэтому, хотя квантовых переходов может быть и несколько (а именно 2/, так как имеется 2/ -1- 1 уровень энергии), ядру каждого магнитного изотопа соответствует одна-единственная характеристическая частота перехода для данной величины напряженности магнитного поля Я , определяемая уравнением (14). [c.15]

При исследований спектров очень важным является правило отбора для квантового числа т [c.39]

Вероятность перехода может принимать любое значение, в том числе и нулевое. Значение вероятности перехода будет отлично от нуля, если выполняются некоторые соотношения между квантовыми числами, каждое из которых является характеристикой одного из комбинирующих энергетических состояний. Эти соотношения являются результатом квантовомеханического рассмотрения строения атомов, молекул, ионов и носят названия правил отбора. В тех случаях, когда значение вероятности переходов равно нулю, говорят, что эти переходы запрещены правилами отбора. [c.10]

Изменение главного квантового числа (п) может быть любым, в то время как для азимутального квантового числа (/) существует правило отбора А/= 1, т. е. разница азимутальных квантовых чисел комбинирующих состояний должна быть равна 1, чтобы вероятность такого перехода имела ненулевое значение. [c.11]

Наиболее легко возбуждаются линии с низким потенциалом возбуждения. Они обычно имеют наибольшую интенсивность, так как соответствующие им переходы электрона будут совершаться наиболее часто. Однако, несмотря на низкий потенциал возбуждения, некоторые линии в спектрах отсутствуют или имеют очень маленькую интенсивность. Такие линии являются запрещенными. Установлены специальные правила отбора, которые позволяют легко найти запрещенные и разрешенные переходы электрона. Разрешенными оказываются только те переходы, при которых квантовое число I меняется на единицу. Например, переход с 5-уровней на р, с р-уровней на 5 или й и т. д. Правила отбора объясняют отсутствие в спектре алюминия линии, соответствующей переходу с 4р на Зр и др. [c.39]

И перейти на более высокий колебательный уровень. Правило отбора для колебательных переходов требует, чтобы квантовое число V изменялось только на единицу, т. е. разрешены переходы только на ближайший возбужденный уровень. Колебательные спектры испускания получить гораздо труднее. [c.290]

Р]- 5о дают действительно резонансное излучение с Х = = 184,9 нм, которое так легко поглощается парами ртути, что необходимо охлаждать ртутные лампы для генерации излучения этой длины волны. Первыми возбужденными триплетными состояниями являются Ро,, 2, и линия Х = 253,7 нм, соответствующая переходам лишь примерно в 100 раз слабее, чем линия с Я= 184,9 нм, хотя эти переходы формально запрещены правилом отбора Д8=0. Интенсивность линии, соответствующей запрещенному переходу, на самом деле столь велика, что линия с Я, = 253,7 нм обычно называется резонансной. Объяснение нарушения правила отбора в этом случае состоит в том, что, поскольку ртуть является тяжелым атомом, связывания типа Рассела — Саундерса на самом деле не происходит. Поэтому 8 не является хорошим квантовым числом для ртути, и основанные на этом правила отбора не должны строго выполняться. Например, для легкого элемента Не, который также имеет основное ( 5о) и первое возбужденное Р[) состояния, переход на много порядков слабее, чем синг-лет-синглетный переход. [c.42]

Интеграл по (р не равен нулю только при т = т, откуда правило отбора по квантовому числу т имеет вид [c.45]

В качестве примера рассмотрим свободный радикал СНз. На основе электронной конфигурации (табл. 18) можно предположить, что первое возбужденное состояние будет типа Е. Согласно табл. 19, это состояние не может комбинировать с основным состоянием (молекула предполагается плоской в обоих состояниях). Между тем этот запрещенный переход все же может происходить (хотя и с малой интенсивностью) за счет электронно-колебательного взаимодействия, но при условии, что колебательное квантовое число Vk антисимметричного колебания изменяется на нечетное число (ДУй= 1,3,. ..), а не на четное, как это должно быть для разрешенных электронных переходов (см. ниже). Тот же самый переход может оказаться разрешенным, если радикал в возбужденном состоянии будет неплоским (что, по-видимому, и имеет место на самом деле), так как в этом случае действуют правила отбора для точечной группы Сзг, накладывающие меньше ограничений. Но этот переход еще не наблюдался. Аналогичный запрещенный переход (Е»— Ai ) между первым возбужденным и основным состояниями молекулы ВНз экспериментально также пока не обнаружен. [c.158]

Правила ароматичности (табл. 59) и правила отбора разрешенных перициклических реакций (табл. 60) можно сформулировать еще более общим образом (Колин-Дей, 1975). Отметим вначале, что в соединяющих циклах базисных орбиталей инверсии знаков появляются лишь тогда, когда в состав базиса включаются р-орбитали (или вообще орбитали с квантовыми числами / 1). При этом можно выделить два типа узловых плоскостей. Первый относится к межорбитальному перекрыванию, число отрицательных перекрываний равно 2. Второй тип узловых плоскостей относится к внутриорбитальному обращению знака, например для р-орбитали. Число внутриорбитальных инверсий обозначим N. [c.328]

Если статическое поле Н относительно слабее внутренних — магнитных полей атома, то оно не нарушает спин-орбитальной связи, и поэтому вокруг направления Н будет процессировать результирующий вектор момента /. Под действием поля в этом случае энергетический уровень атома расщепляется на 2/ + 1 эквидистантных магнитных подуровней (зее-мановское расщепление). Под действием переменного магнитного поля с частотой V возможны магнитные дипольные переходы (с правилами отбора для магнитного квантового числа т, определяемого соотношением / /п —] т = ) между соседними подуровнями, если выполняется резонансное соотношение (правило частот Бора) [c.715]

Вращательная структура. Вращательная структура данного колебательного перехода, т. е. полосы, зависит от типов электронных ч остояний, между которыми происходит переход. Рассмотрим сначала переходы 2 —2. Правило отбора для квантового числа N этих переходов есть = н= 1 (стр. 54), что в случае переходов 2 — —Ч, идентично ДУ = 1. Другими словами, получаем R- и Р-ветви, так же как и для инфракрасных колебательно-вращательных полос вклад вращения в волновое число определяется теми же уравнениями,, что были уже введены для колебательно-вращательных полос уравнениями (82) и (83) соответственно для v и vp [или единым уравнением (84)1. Единственное отличие заключается в том, что, поскольку теперь В к В» принадлежат различным электронным состояниям, разница между ними может быть значительной. Именно этим обусловлена гораздо более сильная сходимость к длинным или коротким волнам, приводящая к образованию характерных кантов [когда у(т +1) — у(т) в уравнении (84) стремится к нулю]. Высокочастотный кант в / -ветви (красное оттенение полосы) образуется при В — 1), и в этом приближении колебательный спектр содержит только основную полосу, частота которой равна V — характеристической частоте колебаний. [c.36]

На рис. 11,5/1, В и С представляют собой вибрационные уровни, соответствующие трем электронным состояниям молекулы. Квантовая механика показывает, что существует конечная вероятность перехода системы с какого-нибудь дискретного уровня системы термов В в область континуума системы термов А, или соответственно с дискретного уровня системы В в область континуума системы С, граничащую с этим уровнем. Переход с дискретного уровня одной системы уровней в сплошную область другой системы уровней возможен при выполнении правил отбора для электронных переходов (оба уровня должны обладать одинаковым значением полного квантового числа /, т. е. А/ = 0. Проекции орбитального момента количества движения электронов на линию, соединяющую ядра, должны отличаться не больше чем на единицу, т, е. ЛХ — 0 или 1, оба уровня должны принадлежать электронным состояниям одинаковой мультиплетности, т. е. Д5=0, они должны обладать одинаковой симметрией для отражения в начале координат. У молекул, состоящих из двух одинаковых ядер, оба уровня также должны обладать одинаковой симметрией в отношении ядер. Кроме [c.67]

На рис. У.5, а показана схема энергетических уровней для ядра Ре, имеющего в основном состоянии спин / = /2, eQ = 0, а в возбужденном состоянии спин /е= 12, С =5 0. При сфврической симмст-рии электрического поля ед=0 и никакого расщепления верхнего уровня не будет, например, в правильных тетраэдрических или октаэдрических структурах. При наличии градиента поля Смотреть страницы где упоминается термин Правило отбора квантовых чисел: [c.58] [c.54] [c.100] [c.504] [c.265] [c.159] [c.466] [c.432] [c.141] [c.9] Электрические явления в газах и вакууме (1950) — [ c.33 , c.330 ]

7.3. Правила отбора. Спектры атомов

Знаем, что испускание и поглощение света происходит при переходах электрона с одного уровня на другой. При этом атом может поглотить или испустить только фотон с энергией, равной разности энергий соответствующих уровней. А поскольку фотон обладает собственным моментом импульса, то переходы могут осуществляться только между такими энергетическими уровнями, для которых будет справедлив закон сохранения момента импульса системы «фотон-электрон». Это сводится к так называемым правилам отбора: электрон может совершить только такой переход, при котором орбитальное и магнитное квантовые числа меняются на единицу:

(7.12)

(7.13)

Все разрешенныеэтими правилами переходы составляют спектр поглощения (для переходов с увеличениемl) или спектр излучения (для переходов с уменьшениемl).

Переходы с изменением mlтакже будут происходить, но поскольку это квантовое число практически не влияет на значение энергии соответствующего состояния, то по величине энергии различить между собой эти переходы невозможно (по крайней мере в отсутствие сильных магнитных полей).

будут неотличимы для спектроскописта.

Согласно указанным правилам отбора, в атоме водорода (как и в любом атоме) возможны серии переходов.

Рис. 7.4. Схема энергетических состояний Рис. 7.5. Схема энергетических состояний

и переходов атома Hи переходов атомаNa

Атом водорода для рассмотрения различных серий не очень нагляден, так как в его спектре некоторые серии совпадают – т.е. линии в этих сериях имеют одинаковые значения энергий (например серия Бальмера на рис. 7.4 – это три совпадающие серии).

Подобные серии в других атомах объединены по квантовым числам nи l. Квантовые числа нижнего состоянияnнижни lнижнфиксируются (на рис. 7.5, например, состояние сnнижн = 3,lнижн= 1). Верхнее состояние может иметь любое n, но не меньше nнижн(для выбранной в качестве примера серииnверхн= 3, 4, 5, . ).

При этом для верхнего состояния согласно правилам отбора lверхндолжно отличаться отlнижн на единицу (больше или меньше). В рассматриваемом случае переходы из состояний сlверхн= 0 объединены в «резкую» серию, а переходы из состояния сlверхн= 2 – в «диффузную серию». Переходы из состояний сlверхн≠ 0 или 2 в состояние сlнижн= 0 являются запрещенными (в спектрах атомов линии, соответствующие таким переходам, не наблюдаются).

Спектры атомов щелочных металлов очень похожи на спектр атома водорода. Это сходство позволяет предположить, что спектры щелочных атомов обусловлены переходами самого внешнего валентного электрона.

Рассмотрим в качестве примера спектр атома натрия. Он также состоит из нескольких серий линий, сгруппированных по квантовым числам nи l (рис. 7.5).

Состояния, в которых может находиться электрон, в спектроскопической терминологии принято обозначать следующим образом:

Электроны, находящиеся в состояниях с соответствующими значениями момента импульса, называют s-, p-, d-, f-, g-, h-электронами.Электрон в состоянии, например с n = 3 и l = 1 обозначается символом 3p.С этими обозначениями вы уже встречались в курсе школьной химии, без объяснения причин было сказано, что в атоме существуют так называемыеs-, p-, d-орбитали.Возникновение этих индексов связано с названием серий линий в спектрах атомов. Рассмотрим рис. 7.5. Самая большая энергия соответствует переходамглавной серии– она складывается из переходов между основным состоянием атома (дляNaэто состояние сn= 3,l= 0) и состояниями с различнымиn 3 приl= 1. С английского главный –principal, по первой букве серия получила обозначениеp. Таким образом, состояния сl= 1, задействованные в этой серии получили общее обозначениеp.

Соответственно резкая серияи состояния сl= 0 обозначеныsпо первой букве английского словаsharp;диффузная(или размытая)серияи состояния сl= 2 –dпо словуdiffuse;основная серияи состояния сl= 3 –fпо словуfundamentalи т.д..

Пользуясь условными спектроскопическими обозначениями, напомним, что переходы, составляющие серию Лаймана в спектре водорода, можно записать в виде: (n = 2, 3, . ),

Серии Бальмера в свою очередь соответствуют переходы

,и(n = 3, 4, . )

Состояние 1sявляется основным состоянием атома водорода, в этом состоянии атом обладает минимальной энергией. У любой частицы существует единственное основное состояние, возбужденных состояний существует неограниченное множество. Как было сказано в лекции 3, наблюдать экспериментально можно только ограниченное число линий в спектре, т.е. ограниченное число возбужденных состояний. Чтобы перевести атом в возбужденное состояние, ему необходимо сообщить дополнительную энергию. Это может быть осуществлено за счет теплового соударения атомов или за счет столкновения атома с достаточно быстрым электроном, или за счет поглощения атомом фотона. Фотон при поглощении веществом исчезает, передавая всю свою энергию атому. Поглощение части энергии фотона не может произойти, так как он является неделимой и неизменяемой частицей (элементарной, так же как электрон и многие другие). Процесс поглощения является резонансным – это означает, что поглотится может только такой фотон, энергия которого совпадает с разницей энергий двух уровней, между которыми происходит переход. С учетом введенных обозначений спектр поглощенияатома водорода в основном состояниидолжен состоять из линий, соответствующих переходам

(n = 2, 3, . )

При получении соответствующей энергии, атом переходит в одно из состояний с n > 1, которые называются возбужденными. Поглощение происходит даже если атом уже находится в возбужденном состоянии – в этом случае атом совершает переход в более высокое возбужденное состояние. Если получаемая энергия больше определенного значения, атом становится ионизованным, то есть потерявшим самый слабосвязанный электрон. Энергия, необходимая для отрыва этого электрона, называетсяэнергией ионизации (для атома водорода этоEi= 13.55 эВ).

Правила отбора. Спектры атомов

Знаем, что испускание и поглощение света происходит при переходах электрона с одного уровня на другой. При этом атом может поглотить или испустить только фотон с энергией, равной разности энергий соответствующих уровней. А поскольку фотон обладает собственным моментом импульса, то переходы могут осуществляться только между такими энергетическими уровнями, для которых будет справедлив закон сохранения момента импульса системы «фотон-электрон». Это сводится к так называемым правилам отбора: электрон может совершить только такой переход, при котором орбитальное и магнитное квантовые числа меняются на единицу:

(7.12)

(7.13)

Все разрешенные этими правилами переходы составляют спектр поглощения (для переходов с увеличением l) или спектр излучения (для переходов с уменьшением l).

Переходы с изменением ml также будут происходить, но поскольку это квантовое число практически не влияет на значение энергии соответствующего состояния, то по величине энергии различить между собой эти переходы невозможно (по крайней мере в отсутствие сильных магнитных полей).

Так, например, переход из состояния (l = 1, ml = 3) в состояние (l = 1, ml = 3)

и переход из состояния (l = 2, ml = 2) в состояние (l = 2, ml = 3)

будут неотличимы для спектроскописта.

Согласно указанным правилам отбора, в атоме водорода (как и в любом атоме) возможны серии переходов.

Рис. 7.4. Схема энергетических состояний Рис. 7.5. Схема энергетических состояний

и переходов атома H и переходов атома Na

Атом водорода для рассмотрения различных серий не очень нагляден, так как в его спектре некоторые серии совпадают – т.е. линии в этих сериях имеют одинаковые значения энергий (например серия Бальмера на рис. 7.4 – это три совпадающие серии).

Подобные серии в других атомах объединены по квантовым числам n и l. Квантовые числа нижнего состояния nнижн и lнижн фиксируются (на рис. 7.5, например, состояние с nнижн = 3, lнижн = 1). Верхнее состояние может иметь любое n, но не меньше nнижн (для выбранной в качестве примера серии nверхн = 3, 4, 5, . ).

При этом для верхнего состояния согласно правилам отбора lверхн должно отличаться от lнижн на единицу (больше или меньше). В рассматриваемом случае переходы из состояний с lверхн = 0 объединены в «резкую» серию, а переходы из состояния с lверхн = 2 – в «диффузную серию». Переходы из состояний с lверхн ≠ 0 или 2 в состояние с lнижн = 0 являются запрещенными (в спектрах атомов линии, соответствующие таким переходам, не наблюдаются).

Спектры атомов щелочных металлов очень похожи на спектр атома водорода. Это сходство позволяет предположить, что спектры щелочных атомов обусловлены переходами самого внешнего валентного электрона.

Рассмотрим в качестве примера спектр атома натрия. Он также состоит из нескольких серий линий, сгруппированных по квантовым числам n и l (рис. 7.5).

Состояния, в которых может находиться электрон, в спектроскопической терминологии принято обозначать следующим образом:

Электроны, находящиеся в состояниях с соответствующими значениями момента импульса, называют s-, p-, d-, f-, g-, h-электронами. Электрон в состоянии, например с n = 3и l = 1обозначается символом 3p. С этими обозначениями вы уже встречались в курсе школьной химии, без объяснения причин было сказано, что в атоме существуют так называемые s-, p-, d-орбитали. Возникновение этих индексов связано с названием серий линий в спектрах атомов. Рассмотрим рис. 7.5. Самая большая энергия соответствует переходам главной серии – она складывается из переходов между основным состоянием атома (для Na это состояние с n = 3, l = 0) и состояниями с различными n ≥ 3 при l = 1. С английского главный – principal, по первой букве серия получила обозначение p. Таким образом, состояния с l = 1, задействованные в этой серии получили общее обозначение p.

Соответственно резкая серия и состояния с l = 0 обозначены s по первой букве английского слова sharp; диффузная (или размытая) серия и состояния с l = 2 – d по слову diffuse; основная серия и состояния с l = 3 – f по слову fundamental и т.д..

Пользуясь условными спектроскопическими обозначениями, напомним, что переходы, составляющие серию Лаймана в спектре водорода, можно записать в виде: (n = 2, 3, . ),

Серии Бальмера в свою очередь соответствуют переходы

, и (n = 3, 4, . )

Состояние 1s является основным состоянием атома водорода, в этом состоянии атом обладает минимальной энергией. У любой частицы существует единственное основное состояние, возбужденных состояний существует неограниченное множество. Как было сказано в лекции 3, наблюдать экспериментально можно только ограниченное число линий в спектре, т.е. ограниченное число возбужденных состояний. Чтобы перевести атом в возбужденное состояние, ему необходимо сообщить дополнительную энергию. Это может быть осуществлено за счет теплового соударения атомов или за счет столкновения атома с достаточно быстрым электроном, или за счет поглощения атомом фотона. Фотон при поглощении веществом исчезает, передавая всю свою энергию атому. Поглощение части энергии фотона не может произойти, так как он является неделимой и неизменяемой частицей (элементарной, так же как электрон и многие другие). Процесс поглощения является резонансным – это означает, что поглотится может только такой фотон, энергия которого совпадает с разницей энергий двух уровней, между которыми происходит переход. С учетом введенных обозначений спектр поглощения атома водорода в основном состоянии должен состоять из линий, соответствующих переходам

(n = 2, 3, . )

При получении соответствующей энергии, атом переходит в одно из состояний с n > 1, которые называются возбужденными. Поглощение происходит даже если атом уже находится в возбужденном состоянии – в этом случае атом совершает переход в более высокое возбужденное состояние. Если получаемая энергия больше определенного значения, атом становится ионизованным, то есть потерявшим самый слабосвязанный электрон. Энергия, необходимая для отрыва этого электрона, называется энергией ионизации (для атома водорода это Ei = 13.55 эВ).

Это интересно:

  • Опи правила Основные правила интерпретации ТН ВЭД ТС Правила классификации товаров в соответствии с ТН ВЭД С 1-го по 5-е, правила применяются так: если не годится 1-е, смотрим 2-е; не подходит 2-е, то проверяем 3-е; если не 3-е, то смотрим 4; и т.д. Сущность его в том, что названия […]
  • Заявление в жэк образец по отоплению Как бороться с ЖКХ? Тарифы, расчет и образец заявления в ЖКХ по отоплению Плата за отопление входит в ЖКУ, которые ежемесячно оплачиваются жильцами квартиры. Доля платежа за тепловую энергию в коммунальных услугах является достаточно значительной. Именно поэтому многих стал интересовать […]
  • Ст 127 коап рф штраф За повторное вождение без права управления транспортным средством могут установить ответственность Ответственность за управление транспортным средством водителем, не имеющим права управления транспортным средством, хотят ужесточить. Соответствующий законопроект 1 , разработанный членами […]
  • Бланк заявления на патент на 2018 год образец ПАТЕНТ Формы 2018 Скачать Патентная Система Как Применять ПСН Формы для Скачивания (внизу страницы) КЛАССИФИКАТОРЫ С 1 января 2017 года применяются новые общероссийские классификаторы ОКВЭД 2 и ОКПД 2. Коды позволяют налогоплательщикам на УСН, ЕНВД и ПСН получить льготы от субъектов […]
  • Правила провоза багажа в самолете домодедово Какова стоимость или цена 1 кг перевеса багажа в самолете: сколько стоит и как доплачивать за перевес в аэропорту? Проблема перевеса – стара как мир. Самое неприятное в этом деле – узнать о наличии лишних килограмм в последний момент, на стойке регистрации. А потому надо заранее […]
  • Неправильная запись в трудовой как подать в суд Исковое заявление об изменении записи в трудовой книжке В суд исковое заявление об изменении записи в трудовой книжке работник направляет в разных жизненных ситуациях. Речь не идет о формулировки увольнения. В таких случаях бывший сотрудник подает иск об изменении формулировки […]
  • Виды пособия при рождении ребенка Какие пособия и льготы можно получить при рождении и воспитании ребенка Беременность, роды, материнство – это счастливое предназначение женщины, которое дается нелегко. Любая помощь семье и женщине в этот период воспринимается наиболее ценно. Какие средства, льготы и преимущества […]
  • Налог за покупку квартиры 2013 Налоговый вычет при покупке квартиры: рассчитываем по-новому Став счастливым обладателем квартиры, нет-нет да и задумываешься о немалых потраченных средствах. А ведь часть из них можно вернуть, получив имущественный налоговый вычет (подп. 3-4 п. 1 ст. 220 НК РФ). В 2013 году были внесены […]
Все права защищены. 2018